“Cursos de treinamento a distância de dois anos para candidatos da Faculdade de Química da Universidade Estadual de Moscou. Preparação para o Exame Estadual Unificado (química, física, matemática)" - curso RUB 79.900. da MSU, treinando 30 semanas. (8 meses), Data: 4 de dezembro de 2023.
Miscelânea / / December 07, 2023
Treinamento a distância para alunos do 10º ao 11º ano em química, física e matemática, com duração de dois anos letivos. O programa de treinamento é projetado para um nível de domínio da matéria suficiente para passar no Exame Estadual Unificado em química, física, matemática, participação confiante na Olimpíada Lomonosov de química e aprovação no teste de admissão adicional da Universidade Estadual de Moscou em química (DVI em química). É possível estudar em uma, duas ou três disciplinas – à sua escolha. Este programa é escolhido por alunos que pretendem ingressar em universidades nas áreas química, químico-tecnológica e médica. A inscrição no programa ocorre por um ano e as mensalidades são pagas anualmente. O volume do programa em horas e o custo do treinamento são indicados para um conjunto de três disciplinas em um ano.
Desde 2009, os cursos de formação a distância para candidatos duram dois anos de estudo.
Objetivo dos cursos - fornecer preparação de admissão altamente qualificada para aqueles que não podem frequentar em tempo integral cursos preparatórios para que, independentemente de onde morem, todos tenham oportunidades iguais de receber Educação. Nos cursos a distância você pode se preparar em química, física, matemática para aprovação no Exame Estadual Unificado e ingresso na Faculdade de Química. Esses cursos de treinamento descrevem sistematicamente os fundamentos do assunto que todos os candidatos à Faculdade de Química da Universidade Estadual de Moscou precisam saber.
É dada especial atenção à preparação do aluno para as peculiaridades da testagem de conhecimentos, que ocorre na modalidade do Exame Estadual Unificado e do VI Secundário (química).
Os cursos a distância são destinados a graduados e estudantes do ensino médio cujas aspirações visam admissão em instituições de ensino superior que exijam um alto nível de conhecimento tanto na admissão como posteriormente treinamento.
O material didático é apresentado na sequência tradicional e será útil para alunos que possuem um nível básico de preparação na disciplina no âmbito do currículo escolar, e para aqueles que se dedicaram ao estudo aprofundado de química, física e matemática e já possuem um bom nível preparação.
Processo de aprendizado baseia-se na conclusão do currículo pelo aluno.
Muita atenção é dada à análise de problemas típicos do Exame Estadual Unificado, do teste de admissão adicional (ADT) em química dos anos anteriores e das variantes das Olimpíadas da Universidade Estadual de Moscou. O currículo de cada ano de estudo é composto por 30 tópicos de cada disciplina, distribuídos em 30 semanas. Toda semana, os cursos a distância abordam novos temas paralelamente em três disciplinas.
A ênfase principal no ensino está no trabalho independente do aluno. A comunicação entre o aluno e o professor desempenha um papel decisivo no domínio dos materiais do curso. É recomendável que você pergunte aos seus professores quaisquer dúvidas que surjam durante o processo de auto-estudo dos materiais. A capacidade de comunicação é realizada por meio do software de ensino a distância utilizado pelos cursos. São meios de e-mail e publicação de obras via Internet.
Testes ou trabalhos independentes são concluídos pelos alunos dentro do prazo e enviados ao professor para revisão. O professor avalia o trabalho e o devolve ao aluno com comentários. Recomenda-se que o aluno discuta com o docente todas as questões que surjam relativamente ao trabalho no âmbito das consultas atribuídas a cada trabalho a verificar. O número dessas consultas para um trabalho não pode ser superior a três, mas, como mostra a prática, isso é suficiente.
Soluções para problemas de trabalho independente ou de teste são aceitas para verificação em formato eletrônico na forma de texto documentos ou na forma de imagens digitalizadas ou fotografadas digitalmente de obras manuscritas estudantes.
Os pais têm acesso ao diário de seus filhos.
Desde 2012, foram introduzidos no plano de aula seminários online de química, onde os alunos podem ouvir as palestras em tempo real e tirar dúvidas ao professor.
Duração dos cursos - primeiro ano de estudo - 30 semanas,
segundo ano de estudo - 30 semanas,
início das aulas - outubro de 2023,
Férias - de 1º a 8 de janeiro.
Após a conclusão do treinamento, o aluno que concluir o programa com êxito receberá um certificado de conclusão do curso.
Em caso de não realização de provas ou provas no prazo mais de três vezes seguidas sem justa causa, o aluno é expulso do curso sem devolução de verba..
O aluno tem acesso ao material didático até o final do curso, mas seu trabalho não é verificado.
Programa de matemática
Primeiro ano de estudo (10ª série)
PLANIMETRIA
Triângulo (definição, sinais de igualdade, medianas, bissetoras, alturas de um triângulo).
Triângulo (relações entre lados e ângulos, área, semelhança de triângulos). Teste.
Quadriláteros (paralelogramo, trapézio).
Quadriláteros (retângulo, losango, quadrado). Teste.
Círculo (definição, cordas e tangentes, ângulos centrais e inscritos, circunferência, área de um círculo, círculos inscritos e circunscritos).
Vetores em um plano, método de coordenadas. Teste.
Resolvendo problemas do Exame Estadual Unificado na seção “Planimetria” (+Teste).
PROBLEMAS DE TEXTO, PROGRESSÕES
Problemas verbais (porcentagens, misturas, ligas).
Problemas de palavras (movimento e trabalho).
Problemas com palavras (inteiros). Teste.
Progressões (aritméticas, geométricas), problemas simples.
Progressões (aritméticas, geométricas), problemas mais complexos. Teste.
Resolução de problemas do Exame Estadual Unificado na seção “Problemas de texto, progressões” (+ teste).
EQUAÇÕES E DESIGUALDADES RACIONAIS E IRRACIONAIS
Equações racionais.
Desigualdades racionais. Teste.
Equações e desigualdades com módulo. Teste.
Equações irracionais.
Desigualdades irracionais. Teste.
Resolvendo problemas simples de USE na seção “Equações e desigualdades racionais e irracionais” (+ teste).
Resolvendo problemas complexos de USE na seção “Equações e desigualdades racionais e irracionais”.
TRIGONOMETRIA
Definições, propriedades básicas das funções trigonométricas, seus gráficos. Transformações de expressões trigonométricas.
As equações mais simples; equações reduzidas a quadráticas; homogêneo; método do ângulo auxiliar. Teste.
Trigonometria: equações (método de racionalização; problemas usando a limitação das funções sin, cos; tarefas com condições de verificação). Teste.
Funções trigonométricas inversas.
Desigualdades trigonométricas. Teste.
Resolvendo problemas simples do Exame do Estado Unificado na seção Trigonometria (+teste).
Resolvendo problemas complexos de USE na seção Trigonometria.
Equações e desigualdades de tipos mistos. Teste.
Problemas com um parâmetro. Teste.
Repetição do material coberto. Teste generalizado como o Exame Estadual Unificado.
Segundo ano de estudo (11ª série)
FUNÇÕES EXPONENTÁRIAS E LOGARÍTMICAS
Função exponencial (definição e propriedades). Resolvendo equações e inequações exponenciais. Teste
Função logarítmica (definição e propriedades, resolução de equações).
Resolvendo desigualdades com logaritmos. Teste
Resolvendo problemas simples do Exame de Estado Unificado na seção “Funções exponenciais e logarítmicas” (+teste)
Resolvendo problemas complexos de USE na seção “Funções exponenciais e logarítmicas”
INÍCIO DA ANÁLISE
Derivada (definição e propriedades, derivadas de funções elementares, tangente ao gráfico de uma função).
Pesquisa de funções, construção de gráficos, tarefas com elementos de análise.
Antiderivada e integral (definição e propriedades, cálculo de áreas). Teste
Resolvendo problemas do Exame de Estado Unificado na seção “Início da Análise” (+ teste)
ESTEREOMETRIA
Repetição da seção “Planimetria”. Lembrete de teoremas e fórmulas (+teste)
Paralelismo de retas e planos. Perpendicularidade de linhas e planos
Poliedros (pirâmide). Teste.
Poliedros (cubo, paralelepípedo, prisma). Teste.
Cilindro, cone, bola.
Vetores no espaço, método de coordenadas. Teste.
Resolvendo problemas do Exame de Estado Unificado na seção “Estereometria”.
MATERIAL REPETIDO. PROBLEMAS COMPLEXOS
Repetição da seção Trigonometria (+ teste)
Repetição da seção “Equações e desigualdades racionais e irracionais” (+teste)
Repetição da seção “Funções exponenciais e logarítmicas” (+ teste)
Equações e desigualdades de tipo misto. Teste.
Sistemas. Teste.
Números inteiros. Teste.
Problemas com um parâmetro (simples).
Problemas com um parâmetro (complexo). Teste.
Resolvendo problemas do Exame de Estado Unificado na seção “Problemas Complexos”.
Resolvendo problemas do Exame de Estado Unificado na seção “Problemas Complexos”.
Gráficos de funções (teste).
Análise das tarefas propostas nos vestibulares para diversas faculdades da Universidade Estadual de Moscou em homenagem a M.V. Lomonosov em anos anteriores e Olimpíadas.
Análise de problemas das variantes do Exame Estadual Unificado.
Repetição do material coberto. Teste generalizado como o Exame Estadual Unificado.
Programa de química
1 ano de estudo
- Assunto de estudo de química. Leis e conceitos básicos da química. Massa absoluta e relativa. Unidade de massa atômica. Número de partículas, número de partículas, número de Avogadro.
- Leis e conceitos básicos da química. Leis do gás:. Equação de estado de um gás ideal (Clapeyron-Mendeleev). Condições normais, volume molar. A lei de Avogadro e suas consequências. A densidade relativa de um gás em relação a outro. Pressões parciais. Lei de Dalton.
- Leis e conceitos básicos da química. Métodos de expressão do conteúdo de um componente em um sistema multicomponente (mistura, solução, substância complexa, etc.). Ações: massa, mol, volume. Concentração molar. Densidade.
- Cálculo usando a equação de reação. Problemas envolvendo excesso ou deficiência de reagentes, problemas envolvendo a formação de uma mistura de dois tipos de sais (por exemplo, sal médio e ácido), etc.
- Estrutura eletrônica do átomo. Números quânticos. Configuração eletrônica do íon (formas catiônica e aniônica). Os estados de oxidação mais altos e mais baixos de um elemento em compostos complexos.
- Lei periódica e tabela periódica dos elementos D.I. Mendeleiev. Princípios de construção. Mudanças nas características físicas e propriedades químicas por períodos e grupos da Tabela Periódica. Padrões em mudanças nas propriedades.
- Reações nucleares. Tipos de radiação. Tipos de transformações. Meia-vida.
- A relação entre a estrutura das substâncias e suas propriedades físicas. Tipos de ligações químicas. Iônico, covalente (polar e apolar), metálico. Interações fracas – ligação de hidrogênio, interações de van der Waals.
- Geometria de partículas com tipo covalente de interação entre átomos. O conceito de hibridização. Tipos de hibridização, determinação da hibridização do átomo central e estrutura da partícula.
- Padrões físico-químicos de reações químicas. Energia dos processos químicos. Efeitos térmicos das reações. Equações termoquímicas e cálculos baseados nelas. Calores de formação e combustão. Lei de Hess.
- Padrões físico-químicos de reações químicas. A taxa de reações químicas. Equação das massas atuantes. Fatores que influenciam a velocidade de uma reação química. Regra de Van't Hoff. Lei de Arrhenius. Energia de ativação do processo.
- Processos reversíveis e irreversíveis. Constante de equilíbrio. Métodos para determinação do conteúdo de reagentes e produtos no sistema final para processos reversíveis.
- Soluções. Solvente e soluto. Métodos de expressão da concentração de substâncias em solução. Água como solvente. Produto iônico da água. Indicador de pH de hidrogênio. Comportamento de substâncias em solução. Eletrólitos e não eletrólitos.
- Soluções. Comportamento das substâncias em solução: ácidos, bases, sais. Eletrólitos fortes e fracos. Hidrólise. Hidrólise irreversível. Compostos pouco solúveis. Produto de solubilidade. Determinação da solubilidade de compostos pouco solúveis. Determinação da possibilidade de formação de precipitados para compostos pouco solúveis.
- Processos redox. Agentes oxidantes e agentes redutores. Produtos de oxidação e redução dependendo das condições da reação redox. Métodos de equalização de reações redox: balanços eletrônicos e de íons elétrons.
- Processos redox. Célula eletroquímica, célula eletrolítica, célula galvânica. Eletrodo de hidrogênio padrão. Uma variedade de tensões metálicas. Eletrólise de soluções aquosas e fundidos. Produtos de eletrólise. Lei de Faraday.
- Generalização e repetição do curso de química geral. O teste final de todo o curso de química geral.
- Principais classes de compostos inorgânicos. Hidrogénio: propriedades físicas e químicas. Métodos de produção na indústria e no laboratório. Recursos naturais.
- Elementos do Grupo VIIA. Halogênios. Flúor, cloro, bromo e iodo, halogenetos de hidrogênio, halogenetos metálicos, compostos de halogênios com não metais, ácidos de halogênio contendo oxigênio, compostos interhalogênicos: propriedades físicas e químicas. Métodos de produção na indústria e no laboratório. Recursos naturais.
- Elementos do grupo VIA. Calcogênios. Oxigênio e enxofre, ozônio, água, peróxido de hidrogênio, sulfeto de hidrogênio, dióxido e trióxido de enxofre, ácidos sulfurosos e sulfúricos, sulfetos e óxidos: propriedades físicas e químicas. Alotropia e polimorfismo. Métodos de produção na indústria e no laboratório. Recursos naturais.
- Elementos do grupo VA. Pnictógenos. Nitrogênio e fósforo, nitretos, fosfetos, amônia, óxidos de nitrogênio, ácidos nitroso e nítrico, fosfina, ácidos hipofosforosos, fosforosos e fosfóricos, óxidos de fósforo e compostos com não metais: físicos e Propriedades quimicas. Métodos de produção na indústria e no laboratório. Recursos naturais.
- Os elementos do grupo IVA são carbono e silício e os elementos do grupo IIIA são boro. Carbonetos, silicietos, boretos, compostos com hidrogênio, ácidos carbônico, silícico, bórico: propriedades físicas e químicas. Métodos de produção na indústria e no laboratório. Recursos naturais.
- Elementos do Grupo IA. Metais alcalinos: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio. Metais, compostos oxigenados de metais, compostos com não metais, hidróxidos, sais: propriedades físicas e químicas. Métodos de produção na indústria e no laboratório. Recursos naturais.
- Elementos do Grupo IIA e IIIA. Metais alcalino-terrosos, magnésio e alumínio: magnésio, cálcio, estrôncio, bário, alumínio. Metais,
compostos de oxigênio de metais, compostos com não metais, hidróxidos, sais: propriedades físicas e químicas. Métodos de produção na indústria e no laboratório. Recursos naturais. - Elementos de subgrupos laterais. Cromo, manganês, ferro, cobalto, níquel. Metais, compostos oxigenados de metais, compostos com não metais, hidróxidos, sais: propriedades físicas e químicas. Métodos de produção na indústria e no laboratório. Recursos naturais.
- Elementos de subgrupos laterais. Cobre, prata, zinco, mercúrio. Metais, compostos oxigenados de metais, compostos com não metais, hidróxidos, sais: propriedades físicas e químicas. Métodos de produção na indústria e no laboratório. Recursos naturais.
- Lição geral de química inorgânica. Repetição do material abordado em química inorgânica. Teste final da disciplina de química inorgânica.
- Consideração dos principais tipos de problemas sobre temas de química geral e inorgânica oferecidos no Exame Estadual Unificado.
- Consideração dos principais tipos de problemas sobre tópicos de química geral e inorgânica, oferecidos nos exames de admissão para diversas faculdades da Universidade Estadual de Moscou em homenagem a M.V. Lomonosov em anos anteriores e Olimpíadas.
- Teste final geral da disciplina de química geral e inorgânica.
2º ano de estudo
- A teoria de Butlerov sobre a estrutura das substâncias orgânicas. Nomenclatura. Estrutura e tipos de hibridização de átomos de carbono. Tipos de reações químicas em química orgânica: adição, eliminação, substituição.
- Efeitos eletrônicos (indutivos e mesoméricos) em química orgânica. Tipos de isomeria.
- Alcanos, cicloalcanos. Métodos de produção, propriedades químicas dos hidrocarbonetos saturados. O conceito de conformação. Alcanos como fontes de energia.
- Alcenos. Nomenclatura. Estrutura da ligação?, métodos de preparação, propriedades químicas. Reações de adição eletrofílica a alcenos (regra de Markovnikov). Estabilidade de cátions e radicais. Reagrupamentos.
- Alcadienos. Nomenclatura, propriedades químicas. Preparação e propriedades de dienos conjugados: adição 1,2 e 1,4. Polimerização de alcenos e alcadienos.
- Alcinos. Nomenclatura, métodos de produção e propriedades químicas. Propriedades ácidas dos alcinos.
- Hidrocarbonetos aromáticos. O conceito de aromatização. Métodos de recebimento. Propriedades químicas, reações de substituição eletrofílica. O conceito de orientação de substituição eletrofílica: orientadores de primeiro e segundo tipo. Orientação consistente e discordante.
- Trabalho de teste sobre o tema “Hidrocarbonetos”.
- Álcoois (mono e poliídricos), fenóis, éteres. Nomenclatura, métodos de produção. Propriedades químicas: reações de substituição nucleofílica, eliminação de substituintes. Reação qualitativa ao grupo hidroxila. Preparação de éteres e fenóis.
- Compostos carbonílicos: aldeídos e cetonas. Nomenclatura, métodos de produção. Propriedades químicas: interação com água, pentacloreto de fósforo, amônia, etc. bases nitrogenadas, hidrossulfito de sódio, ácido cianídrico, solução de amônia de óxido de prata, hidróxido de cobre (II), agentes oxidantes.
- Ácidos carboxílicos e seus derivados (anidridos, halogenetos de ácidos, amidas, etc.). Nomenclatura, métodos de preparação, propriedades químicas. Interconversões de derivados de ácidos carboxílicos.
- Ésteres. Reação de esterificação. Gorduras e óleos.
- Teste sobre o tema “Álcoois, compostos carbonílicos, ácidos carboxílicos e seus derivados”.
- Compostos orgânicos contendo nitrogênio. Aminas: primárias, secundárias, terciárias. Aminas alifáticas e aromáticas. Nomenclatura, métodos de produção e propriedades químicas. Alterando propriedades básicas. Reações qualitativas.
- Aminoácidos. Métodos de recebimento. Aminoácidos naturais e artificiais. Peptídeos, ligação peptídica. Esquilos.
- Carboidratos. Formas lineares e cíclicas. Mono-, di- e polissacarídeos. Dissacarídeos redutores e não redutores.
- Compostos heterocíclicos contendo O, N e S.
- Ácidos nucleicos, RNA e DNA. Nucleotídeos, nucleosídeos.
- Polimerização, policondensação. Fibras naturais, artificiais e sintéticas.
- Repetição do material coberto.
- Consideração dos principais tipos de problemas sobre temas de química orgânica oferecidos no Exame Estadual Unificado.
- Consideração dos principais tipos de problemas sobre tópicos de química orgânica oferecidos nos exames de admissão em várias faculdades da Universidade Estadual de Moscou em homenagem a M.V. Lomonosov em anos anteriores e Olimpíadas.
- Prova geral da disciplina “Química Orgânica”.
- Resolvendo tickets do tipo USE em química.
- Resolvendo tickets do tipo USE em química.
- Resolvendo as opções de química oferecidas nos vestibulares para diversas faculdades da Universidade Estadual de Moscou em homenagem a M.V. Lomonosov em anos anteriores e Olimpíadas.
- Resolvendo as opções de química oferecidas nos vestibulares para diversas faculdades da Universidade Estadual de Moscou em homenagem a M.V. Lomonosov em anos anteriores e Olimpíadas.
- Teste geral em química.
- Resolvendo as opções de química oferecidas nos vestibulares para diversas faculdades da Universidade Estadual de Moscou em homenagem a M.V. Lomonosov em anos anteriores e Olimpíadas. Resolvendo tickets do tipo USE em química. Repetição de temas que causam maior dificuldade.
- Resolvendo as opções de química oferecidas nos vestibulares para diversas faculdades da Universidade Estadual de Moscou em homenagem a M.V. Lomonosov em anos anteriores e Olimpíadas. Resolvendo tickets do tipo USE em química. Repetição de temas que causam maior dificuldade.
Programa de física
Primeiro ano de estudo (10ª série)
Lição 1. Cinemática. Conceitos básicos e leis da cinemática.
Conceitos básicos e características cinemáticas do movimento mecânico. Tipos cinemáticos de movimentos. Representação gráfica do movimento. Gráficos de x (t), v (t) e a (t) para movimento linear uniforme e uniformemente acelerado; análise gráfica.
Cinemática. Solução de problemas
Teste 1. Velocidade, relatividade.
Lição 2. Cinemática. Conceitos básicos e leis da cinemática.
Movimento variável.
Movimento retilíneo uniformemente alternado. Queda livre de corpos. Movimento curvilíneo. Acelerações tangenciais e normais. Movimento circular. Características angulares do movimento. O movimento de um corpo lançado em um ângulo com a horizontal.
Elementos da cinemática do movimento de um corpo rígido. Movimento translacional e rotacional de um corpo rígido. Movimento plano de um corpo rígido.
Cinemática. Solução de problemas
Teste 2. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Lição 3. Cinemática. Continuação.
Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado
Teste nº 1. "Cinemática"
Lição 4. Cinemática. Lição final.
Cinemática. Teste nas tarefas do Exame Estadual Unificado.
Lição 5. Dinâmica. As leis de Newton são a base da mecânica clássica.
Interação de corpos. Força. Leis de Newton. O conceito de sistemas de referência inerciais e não inerciais. O princípio da relatividade de Galileu. Peso. Aplicação das leis de Newton nos casos mais simples de movimento retilíneo de corpos na ausência de atrito.
Dinâmica 1. Teoria.
Dinâmica 1. Solução de problemas.
Lição 6. Dinâmica. Forças em mecânica.
Forças em mecânica. A lei da gravitação universal. Constante gravitacional. Dependência da gravidade da altura. Peso corporal. Ausência de peso. Sobrecarga. Forças elásticas. Lei de Hooke. Módulo de Young. Forças de atrito: atrito seco e viscoso.
Dinâmica 2. Teoria.
Dinâmica 2. Solução de problemas
Lição 7. Dinâmica. Aplicação das leis de Newton.
Aplicação das leis de Newton ao movimento de translação retilíneo e curvilíneo de corpos na presença de atrito e ligações. Aplicação das leis de Newton ao movimento de um ponto material em um círculo. Movimento de satélites artificiais. Primeira velocidade de escape.
Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado
Teste 4. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Lição 8. Dinâmica.
Teste nº 2. "Dinâmica"
Dinâmica. Teste nas tarefas do Exame Estadual Unificado.
Lição 9. Conservação do impulso.
Momentum de um sistema de pontos materiais. Relação entre o incremento do momento de um ponto material e o momento da força. Centro de massa de um sistema de pontos materiais. Lei da conservação do momento. Jato-Propulsão.
Conservação do impulso. Teoria.
Conservação do impulso. Solução de problemas
Lição 10. Conservação do impulso.
Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado. Conservação do impulso.
Teste 5. Conservação do impulso. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Lição 11. Trabalho. Energia.
Trabalho mecanico. Energia cinética e potencial de um sistema mecânico. A relação entre o aumento da energia cinética de um corpo e o trabalho das forças aplicadas ao corpo. Forças conservadoras e não conservadoras. Energia potencial no campo gravitacional de um corpo elasticamente deformado.
Trabalho. Energia. Teoria.
Trabalho. Energia. Solução de problemas.
Lição 12. Trabalho. Energia.
Teste 6. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”) Trabalho. Energia.
Lição 13. Leis de conservação.
Leis de conservação e mudança de energia mecânica. Aplicação das leis de conservação à análise de diversos casos de movimento de corpos.
Economia de energia. Teoria.
Leis de conservação. Solução de problemas.
Teste 7. Leis de conservação. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Lição 14. Leis de conservação.
Leis de conservação em mecânica. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
"Leis de conservação em mecânica." Teste nas tarefas do Exame Estadual Unificado.
KR3. Leis de conservação em mecânica.
Lição 15. Estática. Condições de equilíbrio dos corpos.
Adição de forças. Condições para a ausência de movimento translacional e rotacional do corpo. Momento de força em torno do eixo. Regra dos momentos. Centro de gravidade do corpo. Equilíbrio estável, instável e indiferente dos corpos.
Estática. Teoria.
Estática. Solução de problemas.
Lição 16. Hidrostática.
Pressão. Pressão atmosférica. A experiência de Torricelli. Unidades de pressão: pascal, mm Hg. Arte. Mudança na pressão atmosférica com a altitude.
Lei de Pascal. A pressão do líquido no fundo e nas paredes do recipiente.
Lei de Arquimedes. Natação tel.
Hidrostática. Teoria.
Hidrostática. Solução de problemas.
Lição 17. Estática e hidrostática.
Estática. Hidrostática. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
Teste 8. Estática. Hidrostática. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Lição 18. Fundamentos da teoria cinética molecular.
Princípios básicos da teoria cinética molecular e sua fundamentação experimental.
Fundamentos da teoria cinética molecular. Teoria.
Teste 9. Disposições básicas das TIC (tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Lição 19. Leis dos gases ideais.
Gás ideal. Equação de estado de um gás ideal. Isoprocessos.
Gás ideal. Equação básica da teoria cinética molecular de um gás ideal. Equação de estado de um gás ideal. Processos isotérmicos, isocóricos e isobáricos e sua representação gráfica nos eixos coordenados P-V, V-T e P-T.
Leis dos gases ideais. Teoria.
Leis dos gases ideais. Solução de problemas.
Lição 20. Leis dos gases ideais.
Leis dos gases ideais. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
Teste 10. Leis dos gases ideais. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Lição 21. Fundamentos da termodinâmica.
Energia interna de um sistema termodinâmico. A quantidade de calor e trabalho como medidas de mudanças na energia interna. Primeira lei da termodinâmica. Capacidade calorífica de um gás ideal monoatômico em processos isocóricos e isobáricos. O conceito de processo adiabático. Aplicação da primeira lei da termodinâmica a um gás ideal. Cálculo do trabalho do gás usando diagramas pV.
Noções básicas de TD. Teoria.
Noções básicas de TD. Solução de problemas.
Lição 22. Fundamentos da termodinâmica.
Base física do funcionamento dos motores térmicos. A segunda lei da termodinâmica é a irreversibilidade dos processos na natureza. Eficiência do motor térmico e seu valor máximo.
Noções básicas de termodinâmica 2. Teoria.
Noções básicas de termodinâmica 2. Solução de problemas.
Lição 23. Fundamentos da termodinâmica.
Teste 11. Fundamentos da termodinâmica. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
CR 4. Gás ideal. Noções básicas de TD.
Lição 24. Mudança no estado de agregação de uma substância.
Vaporização. Evaporação, fervura. Calor específico de vaporização. Vapor saturado. Dependência da temperatura de ebulição da pressão.
Umidade. Humidade relativa.
Transições de fase. Equação de equilíbrio de calor.
Umidade. Teoria.
Umidade. Solução de problemas.
KR5. Termodinâmica. Propriedades dos vapores.
Lição 25. Tensão superficial em líquidos.
Força de tensão superficial. Fenômenos de molhar e não molhar. Pressão sob uma superfície fluida curva. Fenômenos capilares.
Umidade. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
Teste 12. Mudança no estado de agregação. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
KR5. Termodinâmica. Propriedades dos vapores.
Lição 26. Noções básicas de eletrostática.
Lei de Coulomb. Intensidade do campo elétrico. Aplicação do princípio da superposição de campos. Teorema de Gauss. Condutores e dielétricos. Movimento de partículas carregadas em um campo eletrostático uniforme.
Eletrostática 1. Teoria.
Eletrostática 1. Solução de problemas.
Lição 27. Noções básicas de eletrostática.
Potencial e diferença de potencial. Relação entre diferença de potencial e intensidade do campo eletrostático. Campo eletrostático de um plano, esfera e bola uniformemente carregados. Capacidade elétrica. Capacitores. Energia do campo elétrico.
Eletrostática 2. Continuação.
Eletrostática 2. Solução de problemas.
Lição 27. Noções básicas de eletrostática.
Eletrostática. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
Teste 13. Eletrostática (tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
KR6. Eletrostática
Lição 28. Corrente elétrica constante.
Corrente, tensão, resistência elétrica. Lei de Ohm para uma seção de uma cadeia (homogênea e não homogênea) e para a cadeia completa. EMF da fonte atual. Conexão serial e paralela de condutores. Regras de Kirchhoff.
Corrente contínua 1. Teoria.
Corrente contínua 1. Solução de problemas.
Lição 29. Corrente elétrica direta (continuação).
Trabalho e potência atual. Lei de Joule-Lenz.
Corrente elétrica em metais.
Corrente elétrica em eletrólitos. Leis da eletrólise.
Corrente elétrica no vácuo. Tubo de elétrons - diodo. Tubo de raios catódicos.
Semicondutores. Termistor e fotorresistor.
Corrente contínua 2. Teoria.
Corrente contínua 2. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
Lição 30. Corrente elétrica direta 3.
Teste 14. DC (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
KR7. DC
Segundo ano de estudo (11ª série)
Lição 31. Magnetismo.
Indução de campo magnético. O efeito de um campo magnético em condutores que transportam corrente. Lei de Ampère. O efeito de um campo magnético sobre uma carga em movimento. Força de Lorentz.
Campo magnético de correntes. Teoria.
Campo magnético de correntes. Solução de problemas.
Lição 32. Magnetismo.
Teste 15. Magnetismo. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Magnetismo. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
Lição 33. Magnetismo (continuação). Indução eletromagnética.
O fenômeno da indução eletromagnética. Fluxo magnético. Lei da indução eletromagnética de Faraday. Lei de Lenz. Autoindução. Indutância. Fem auto-induzida. Energia do campo magnético.
Indução eletromagnética. Teoria.
Indução eletromagnética. Solução de problemas.
Teste 16. Magnetismo. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Lição 34. Magnetismo.
Magnetismo. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
KR9. Magnetismo.
Lição 35. Vibrações mecânicas e eletromagnéticas livres.
Vibrações livres. Vibrações harmônicas. Período, frequência, amplitude e fase das oscilações. Oscilações de carga sobre uma mola, pêndulo matemático. Oscilações eletromagnéticas livres em um circuito oscilatório.
Vibrações livres. Teoria.
Vibrações livres. Solução de problemas.
Teste 17. Vibrações livres. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Lição 36. Vibrações mecânicas e eletromagnéticas livres.
Vibrações livres. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
Lição 37. Vibrações mecânicas e eletromagnéticas forçadas.
Vibrações forçadas. Ressonância.
Vibrações forçadas. Teoria.
Vibrações forçadas. Solução de problemas.
Lição 38. Vibrações mecânicas e eletromagnéticas forçadas.
Vibrações forçadas. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
Vibrações forçadas. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Lição 39. Oscilações forçadas em circuitos elétricos - corrente elétrica alternada.
Corrente elétrica alternada. A amplitude e o valor efetivo (efetivo) de tensão e corrente que variam periodicamente.
Produção de corrente alternada usando geradores de indução. Transformador. Transmissão de energia elétrica.
Reatância ativa, capacitiva e indutiva em um circuito harmônico de corrente alternada.
O conceito de processos ondulatórios. Equação da onda viajante.
Circuito RLC. Teoria.
Circuito RLC. Solução de problemas.
Teste 18. Oscilações e ondas. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Lição 40. Ondas.
O conceito de processos ondulatórios. Equação da onda viajante.
Teoria. Ondas.
Solução de problemas. Ondas.
Teste 19. Oscilações e ondas. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Lição 41. Vibrações e ondas mecânicas e eletromagnéticas.
Oscilações e ondas. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
KR10. Oscilações e ondas.
Lição 42. Elementos de óptica física. Interferência.
Propriedades ondulatórias da luz. Interferência de luz. Coerência. A experiência de Jung. Condições para a formação de máximos e mínimos no padrão de interferência.
Interferência. Teoria.
Interferência. Tarefas do Exame de Estado Unificado.
Lição 43. Elementos de óptica física. Difração.
Difração da luz. Princípio de Huygens-Fresnel. Rede de difração.
Polarização da luz. Dispersão da luz. Espectroscópio.
Difração. Teoria.
Óptica de ondas. Solução de problemas.
Lição 44. Elementos de óptica física. Difração.
Interferência e difração. Tarefas do Exame de Estado Unificado.
Lição 45. Elementos de óptica física. Quanta de luz.
Propriedades corpusculares da luz. Efeito fotográfico. Leis do efeito fotoelétrico. Fóton. Equação de Einstein para o efeito fotoelétrico. Equação de Einstein para o efeito fotoelétrico. Pressão leve.
Quanta de luz. Solução de problemas.
Lição 46. Elementos de óptica física.
Quanta de luz. Tarefas do Exame de Estado Unificado.
Lição 47. Elementos da teoria da relatividade.
Postulados da teoria da relatividade (postulados de Einstein). Relação entre massa e energia.
Elementos da teoria da relatividade. Tarefas do Exame de Estado Unificado.
Lição 48. Óptica geométrica.
Leis de reflexão e refração da luz. Espelho plano. O fenômeno da reflexão total (interna). Prisma. Construção de imagens nestes sistemas ópticos.
Óptica geométrica. Teoria.
Óptica geométrica. Solução de problemas.
Lição 49. Óptica geométrica.
Teste 19. Óptica geométrica. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Óptica geométrica. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
Lição 50. Óptica geométrica. Lentes.
Lentes finas. Fórmula da lente. Ampliação dada por lentes. Espelho esférico. Construção de uma imagem em lentes convergentes e divergentes. Instrumentos ópticos: lupa, câmera, dispositivo de projeção, microscópio. Olho. Construção de imagens em sistemas ópticos.
Óptica geométrica. Teoria. Lentes.
insano. Solução de problemas.
Lição 51. Óptica geométrica.
KR11. Óptica.
Óptica geométrica. Teste nas tarefas do Exame Estadual Unificado.
Lição 52. Elementos de fotometria.
Elementos de fotometria. Intensidade (densidade de fluxo) da radiação. Fluxo de luz. Iluminação.
Teste 20. Elementos de fotometria. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Elementos de fotometria. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
Lição 53. Óptica geométrica.
Teste 21. Óptica geométrica. (Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”)
Óptica geométrica. Exemplos de resolução de problemas “C” do Exame de Estado Unificado.
Lição 54. Átomo e núcleo atômico.
Experimentos de Rutherford sobre a dispersão de partículas?. Modelo planetário do átomo. Postulados quânticos de Bohr. Emissão e absorção de energia por um átomo. Espectros contínuos e de linha. Análise espectral.
Métodos experimentais de registro de partículas carregadas: câmara de nuvens, contador Geiger, câmara de bolhas, método de fotoemulsão.
Teste 22. Átomo e núcleo atômico. Elementos de fotometria. Tarefas do Exame de Estado Unificado “A” e “B”
Lição 55. Átomo e núcleo atômico.
Composição do núcleo de um átomo. Isótopos. Energia de ligação dos núcleos atômicos. O conceito de reações nucleares. Radioatividade. Tipos de radiação radioativa e suas propriedades. Reações nucleares em cadeia. Reação termonuclear.
Efeitos biológicos da radiação radioativa. Proteção contra Radiação.
Átomo e núcleo atômico. Tarefas do Exame de Estado Unificado.
Lição 56. Repetindo o curso.
Opções de ingressos para as Olimpíadas da Universidade Estadual de Moscou Lomonosov dos últimos anos.
Lição 57. Repetindo o curso.
Análise das tarefas propostas nos vestibulares para diversas faculdades da Universidade Estadual de Moscou em homenagem a M.V. Lomonosov em anos anteriores e Olimpíadas.
Exame prático baseado em materiais do Exame Estadual Unificado
Lição 58. Repetindo o curso.
Análise das tarefas propostas nos vestibulares para diversas faculdades da Universidade Estadual de Moscou em homenagem a M.V. Lomonosov em anos anteriores e Olimpíadas.
Exame prático baseado em materiais do Exame Estadual Unificado
Lição 59. Repetindo o curso.
Análise de problemas das variantes do Exame Estadual Unificado
Lição 60. Final.
Análise de problemas das variantes do Exame Estadual Unificado